今回は、量子力学や量子化学でまず扱われる水素原子について少し考察をします。水素原子は様々な数学的な構造を持っていたり*1、量子化学計算の元となるものであったりするのでかなり重要なモデルです。この記事では、軌道や軌道というのは実際にどういったものなのかというのを考察していく、基礎の基礎の記事です。おそらく教科書だけではフワフワした感じが残っていると思います。一般的に成り立つことを述べているので、冷静に考えれば慣れている人には当たり前に感じてしまうかと思いますが、量子力学を習うより前に量子化学を習うカリキュラムが多いので、そのようなフワフワした状態の人に向けて書いています。どの記事でもそうですが、「僕の理解」について書いているので間違っている可能性は十分高いです。是非ご指摘ください。
水素原子軌道のおさらい
スピンまで考慮すると、水素原子軌道に入っている電子の量子状態は量子数で指定できますね。は主量子数、は方位量子数、は磁気量子数、はスピン磁気量子数で、, 、、です。スピンを除くと、縮退度はであり、このうち分()は軌道角運動量保存、残りの分()はルンゲ-レンツベクトル保存に起因します。フェルミオンである電子には同一の量子状態はないというのがパウリの排他律です。エネルギー固有値は(は微細構造定数)、角運動量の大きさの2乗の固有値は、角運動量の成分のうちのひとつの大きさはです。動径波動関数や球面調和関数は位置の固有ブラとの内積(ペアリング)をとって、、で、水素原子軌道波動関数はなのでした。
このように整理していくとフワフワしたままの場合は、「では水素原子の電子の位置を観測したときに結局どのような確率密度のプロットが得られるのか?」「軌道や軌道、軌道などのうち、どのような形なのか?」のような疑問が生じると思います。
ひたすら固有状態で展開
水素原子のある状態をとしましょう。そうすると、位置(3次元極座標を選びます)の固有状態で展開をすると、
ただし、, です。さらに、この被積分関数となっている軌道波動関数にあるを既によく調べてあるで展開してみましょう。
ただしです。これはつまり、が位置に電子を観測する確率密度振幅になっています(微小体積に電子を観測する確率振幅)。の意味は散々身についていると思います、改めて、固有状態にあるときに、電子の位置についての確率振幅すなわち軌道波動関数を表しています(よくあるや、、などの軌道の図のイメージに動径波動関数を乗じたものをイメージしてください)。次に問題はになってくるかと思います。これは意味としてはにおいて、固有状態が得られる確率振幅です。ではこの確率振幅が水素原子の場合にはどのように定量的に表されるのかというと、少なくとも量子力学では決定できません。ただ、構成原理というものを採用します。構成原理とは「電子はエネルギー固有値の低い固有状態になる確率が高い」すなわち、はについて単調減少であるとします。これだけでは定量的な予言力がありませんが...。仮に高いエネルギー固有値が高い固有状態にあったとしても、エネルギーを放出し、より低いエネルギー固有値の固有状態に遷移する確率というのは統計力学や場の量子論で計算できるようです*2。ともかく、「固有状態が得られる確率振幅」に、「固有状態にあるときに固有状態確率密度振幅」を乗じたものを、許される固有状態全てについて和をとったものが、「固有状態確率密度振幅」になっています。当たり前なのですが、これが状態の軌道波動関数です。上の式で左からをかけてみると、
となりますね。これが水素原子の電子を観測するときに、位置に見いだされる確率密度になっています。余談ですが、もし、同時固有状態が考えられたのであればここにある「和」は必要ないですよね。今はそうではないので、直感的にあっています。
存在確率のおおよそのイメージ
さきほど「構成原理」について述べました、今の場合水素原子であって、電子は一つですから、基底状態や第一励起状態に電子が1つある確率がとても高いという意味です。なので、状態の軌道波動関数はおおよそ近似的に
ぐらいな感じになっているということです。イメージがしやすいように適当に具体的な値を与えます。, , と仮にします。
です。この(ほぼ軌道)の大きさの2乗が「水素原子の電子を位置()で見出す確率密度」なのです。
*1:水素原子の数理といえば、adharaさんの記事 adhara’s blog にとても詳細に書かれています(すごいですね...)。
*2:ここは僕の知識不足なため下手なことは書けません...勉強してまた記事にしたいと思います